甲.乙.丙.丁四种易溶于水的物质.分别由NH4+.Ba2+.Mg2+.H+.OH-.Cl-.HCO3-.SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合.均有白色沉淀生成,②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.回答:(1)丁溶液是 (2)乙溶液的电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答：

（1）丁溶液是

（2）乙溶液的电离方程式

（3）丙溶液PH 7, 原因用方程式表示

（4）乙和丁反应的离子方程式

（1）NH4HCO3 （2）H2SO4===2H+ +SO42－（3） ﹥ Mg2++2H2O === Mg(OH)2 +2H+

（4）H+ + HCO3－=== CO2↑+H2O

【解析】

试题解析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。(1) 丁溶液是NH4HCO3；(2) 硫酸是强电解质，其电离方程式是：H2SO4===2H+ +SO42－；(3) 丙溶液PH﹥7, 原因是氢氧化镁是弱碱，在溶液中可以水解，用离子方程式表示为：Mg2++2H2O === Mg(OH)2 +2H+；(4) 乙和丁反应的离子方程式为：H++HCO3－===CO2↑+H2O。

考点：常见离子的检验

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（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。

（3）实验记录如下（请补全空白）：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量	________________	__________________________
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色	__________________________