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    白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
    ①检验自来水是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
    ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
    A．①②B．①④C．②③D．③④
    C

    试题分析：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打，检验蛋壳是否含碳酸钙，选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（  ）
    A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤
    B．除去NO2中混有的NO:用水洗气
    C．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气
    D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③________。
    （2）过程②中充入适量Cl2反应的离子方程式为_____________________。
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由__________________。
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。

    (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
    该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属;
    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;
    ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O;
    ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.
    ● 提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
    （2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂一定不正确的是
    A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用适量Na2SO4溶液
    B．KOH溶液(K2CO3)；用适量Ca(OH)2溶液
    C．NaCl溶液(Na2SO4)；用适量Ba(NO3)2溶液
    D．HNO3溶液(HCl)；用适量AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列实验过程的评价，正确的是
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    B．验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)
    (1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为___________________；
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
    (2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。

    ①各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示)；
    ②装置C中装有试剂的名称是______________；
    ③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是_______。
    (3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

    实验结束时通入过量的空气的作用是______________________________。
    A装置和E装置的共同作用是__________________________。
    ③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中____个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式                             。
    （2）第②步反应的离子反应方程式为                                            。
    （3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是                              。
    （4）第③步反应的化学反应方程式为                                      。
    （5）上述流程中可用于循环使用的物质是             （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是             。
    （6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为      g。

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