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    实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 

    A．K> Kw B．K= Kw C．K< Kw D．无法比较

    A

    解析试题分析：因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水的，这说明醇硫酸的电离程度大于水的，所以其离子积常数也应大于水的，A正确。
    考点：本题考查平衡常数的判断及运用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）

    化学式
    		NH4NO3
    		NaOH
    		Ba(NO3)2
    		KNO3
    溶解热（kJ/kg）
    		–330.75
    		+1040.5
    		–410.62
    		–353.17
    将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
    A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		H2CO3
    		H2SO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （25℃）
    		K1=4.30×l0-7
    		K1=1.54×l0-2
    		K=2.95×l0-8
    K2=5.61×l0-11
    		K2=1.02×l0-7
     
    下列离子反应可以发生的是：
    A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
    B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
    C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
    D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（  ）

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
    A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
    B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
    C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
    D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
    B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
    C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

    A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
    B．图中V1 ＞20 mL
    C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
    D．加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

    A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-) 
    B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) 
    C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 
    D．d点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

    A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 
    C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 

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