Question

【题目】（1）硼酸（H3BO3）是一种白色固体，可溶于水，其水溶液为一元弱酸。硼酸分子中硼原子的杂化类型为______________；写出硼酸在水溶液中电离方程式+H2O_______。

（2）CS2、NO2+具有相同的通式AX2，它们的价电子总数都是16。 CO32-、NO3-等微粒具有相同的通式：_______，它们的价电子总数是______________，因此它们与由第VIA族两元素组成的___________________（填分子式）分子结构相同，呈______形。

（3）一个尿素[CO(NH2)2]分子中含有______个键；1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含键数目为_________。

Answer 1

【答案】 sp2 （或H+ + H4BO4-） AX3 24 SO3 平面三角形 7 10NA

【解析】试题分析：（1）B原子最外层有3个电子，以3个共价键与3个羟基结合；硼酸本身不能电离出氢离子，而硼酸与H2O电离出的OH-结合形成配位键，从而破坏了水的电离平衡，使c(H+)＞c(OH-)，因而溶液呈酸性；（2）CO32-、NO3-等微粒中心原子与氧原子的个数比是1:3；价电子总数是各原子最外层电子数与离子所带电荷的差。VIA族两元素组成的原子的个数比是1:3的化合物是SO3；SO3的价电子对数为3，无孤对电子，根据价电子理论分析空间构型；（3）根据分子结构分析σ键数。

解析：（1）B原子最外层有3个电子，以3个共价键与3个羟基结合，B原子价电子对数为3，所以硼酸分子中硼原子的杂化类型为sp2；硼酸本身不能电离出氢离子，而硼酸与H2O电离出的OH-结合形成配位键，从而破坏了水的电离平衡，使c(H+)＞c(OH-)，硼酸在水溶液中电离方程式+H2O；

（2）CO32-、NO3-等微粒中心原子与氧原子的个数比是1:3，通式是AX3；价电子总数是各原子最外层电子数与所带电荷的差，CO32-、NO3-的价电子总数是24。VIA族两元素组成的原子的个数比是1:3的化合物是SO3；SO3中S原子的价电子对数为3，无孤对电子，空间构型是平面三角形；（3）CO（NH2）2分子中有2个C-N、4个N-H和1个C=O，所以CO（NH2）2分子有7个σ键；Fe(CO)5分子中有5个CO，5个Fe、C结合的配位键，所以1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含键数目为10NA。