Question

工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和少量硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，然后与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，发生化学反应如下：

2HCl+ H₂SeO₄=== H₂SeO₃+ H₂O + Cl₂

将SO₂通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒。据此分析，下列叙述中正确的是    （    ）

A. H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱

B. H₂SeO₃的氧化性比H₂SO₃强

C. SeO₂的还原性比SO₂强

D. 每析出1 mol Se，需要H₂SO₄、SO₂、H₂O各1 mol

 

Answer 1

答案：B
提示：

根据题意：H2SeO3+ 2SO2+ H2O===2H2SO4+Se，该反应为强氧化剂与还原剂反应生成弱氧化剂与还原剂的反应，即H2SeO3的氧化性比H2SO4强，又因为H2SO4的氧化性比亚硫酸强，所以B选项正确。 硒酸能将盐酸氧化得到氯气，所以H2SeO4的氧化性比Cl2强，则A是错误的。 将SO2通入亚硒酸的浓溶液中，得到单质硒，也就是SO2将H2SeO3中的Se还原为硒，说明SO2中S的还原性比H2SeO3中的Se要强，可见，SO2比SeO2的还原性强，所以C错误。根据方程式H2SeO3+ 2SO2+ H2O===2H2SO4+Se，每析出1 mol Se，需要H2SeO3、SO2、 H2O各1 mol、2 mol、1 mol。