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    19．下列各组离子在pH=2溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+，HCO3-，Cl-，Na+B．Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
    C．Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，SO42-，Cu2+，NO3-

    分析 离子之间不能反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，pH=1的溶液呈强酸性，则溶液中不能大量存在和氢离子反应的离子，以此解答该题．

    解答 解：A．HCO3-酸性条件下不能大量共存，生成二氧化碳和水，故A错误；
    B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．酸性条件下，OH-不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用复分解反应发生的条件来解答即可，还应注意隐含信息的挖掘，如本题PH=2的分析和应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等杂质，可用①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是（　　）
    A．②③①B．③②C．②①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料．
    （1）合成该物质的步骤如下：
    步骤1：配制0.5mol•L-1MgSO4溶液和0.5mol•L-1NH4HCO3溶液．
    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5．
    步骤4：放置1h后，过滤、洗涤．
    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3•nH2O n=1～5）．
    回答下列问题：
    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法水浴加热；
    ②步骤3生成MgCO3•nH2O沉淀的离子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+；
    ③步骤4检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净；
    （2）测定合成的MgCO3•nH2O中的n值．称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次．

    ①图1中气球的作用是缓冲压强并封闭体系．
    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收．
    ③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用酚酞为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    ④设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为$\frac{（1-84a）}{18a}$（用含a的表达式表示）．
    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2．则该条件下合成的晶须中，n=1（选填1、2、3、4、5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应（或反应组）以说明碳的非金属性强于硅的是（　　）
    A．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
    B．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
    C．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
    D．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
    A．失去电子的反应为还原反应B．含有氧元素的物质是氧化剂
    C．还原剂是化合价升高的物质D．氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．200ml Fe2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L，则该溶液中含Fe3+56g．向该溶液中加入1.5mol的BaCl2溶液可使SO42-恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气．若反应过程中消耗了0.2mol HCl，理论上可收集到的氯气质量（　　）
    A．约等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．约等于7.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙醚和乙酸都能与H2发生加成反应
    C．蛋白质、油脂和糖类都可发生水解
    D．乙醇和乙酸乙酯使用饱和Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．为防止污染空气，尾气中含有的氨气需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
    取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．请回答下列问题：
    ①根据实验的需要，用11.9mol•L-1的浓盐酸配制1mol•L-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：42mL．
    ②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：1．

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