Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 通过测同温同浓度下的Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱
• B． 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
• C． Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
• D． 总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO₂量不变

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低；
B．环己烷密度小于水；
C．Fe²⁺、SO₂都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O₂的质量不变，生成CO₂及H₂O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；
B．环己烷密度小于水，故B错误；
C．Fe²⁺、SO₂都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，亚铁离子和二氧化硫都体现还原性，故C错误；
D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O₂的质量不变，生成CO₂及H₂O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同，甲醛和乙酸的最简式都是CH₂O，所以总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO₂量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及非金属性强弱判断、氧化还原反应、根据方程式的计算等知识点，侧重考查学生知识综合应用能力，难点是D选项，题目难度中等．