以煤为原料.经过化学加工使煤转化为气体.液体.固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol.①该反应在常温下自发进行,②一定温度下.在一个容积可变的密闭容器中.发生上述反应.下列能判断该反应达到化学平衡状态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，①该反应在常温下___________自发进行（填“能”与“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c．c(CO)=c(H₂)
d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v (CO₂) 表示的反应速率为_______________________________。（取小数二位，下同）②该反应为___________________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，如下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（1）①不能②bd
（2）①0.13mol·(L·min)^-1②放；K=0.17③ b=2a，a>1
（3）cd

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性

有

（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

ABC

（填字母）；
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．v（CO）_正=v（H₂O）_逆 D．c（CO）=c（H₂）
③下列措施能使C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g）正反应速率增大的是_

；
A、增加C（s）的量 B、降温 C、升温 D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）

高温

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组别	温度℃	起始量/mol				平衡/mol		达平衡所需时间/min
实验组别	温度℃	H₂O	CO	H₂	CO₂	H₂	CO₂
1	650	2	4	0	a	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0	b	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO）表示反应速率为

0.16mol∕（L?min）

；
②900℃时，CO₂（g）+H₂（g）

高温

CO（g）+H₂O（g）化学平衡常数为

1.5

；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计

组实验．

组别	温度	催化剂	…
1
2

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
该反应在常温下

不能

自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），达平衡时H₂O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数

0.05

（2）目前工业上有一种方法是用CO与H₂反应来生产甲醇．

化学键	C-O	C-H	H-H	C≡O	O-H
键能 kg/mol^-1	358	413	436	1072	463

已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-116KJ/mol

（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t₁时升高温度，t₂重新达到平衡，t₃时充入氮气，t₄时重新达到平衡，t₅时移去一部分产物，t₆时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t₁到t₅逆反应速率、t₅到t₆正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为

C₃H₈+10O^2--20e^-=3CO₂+4H₂O

Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为

10^-12

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

开始Cl^-抑制了AgCl的溶解，所以Ag⁺浓度变小了，但Cl^-浓度增大使AgCl形成[AgCl₂]^-络合物：AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，所以Ag⁺浓度又变大了．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与

温度

有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是

ABD

；
A．容器中的压强不变 B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H₂） D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=

＜

131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b

a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①实验1中的v（H₂）表示的反应速率为

0.16mol/（L?min）

．
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为

83.33%

．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是

b=4a，a＞1（或使用催化剂）

（用含a、b的数学式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

  （填字母序号）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=

．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应v_（正）

大于

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低温度，该反应的K值将

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?（K?mol）^-1
①该反应能否自发进行与

温度

有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

b、c

  （填字母，下同）．
a．容器中的压强不变    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

0.16mol?（L?min）^-1

．
②该反应的逆反应为

吸

（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是

b=2a，a＞1

（用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是

c、d

．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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