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    4．下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（　　）
    A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．CuO

    分析 氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，据此分析解答．

    解答 解：A．氯气有强氧化性，和铝反应生成AlCl3，故A不选；
    B．钠在氧化中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，故B不选；
    C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C选；
    D．铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了金属和非金属的性质，注意：无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁不是氯化亚铁，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．N2O4（g）?2NO2（g）（正反应为吸热反应），在1.01×105Pa、47℃时，N2O4分解率为40%，在1.01×105Pa、57℃时，N2O4分解率为50%，若在1.01×105Pa、47℃时，体积为2L的平衡混合物在保持压强不变的情况下升温至57℃并达到平衡，则平衡混合气体的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法能证明此反应达到平衡状态的是（　　）
    A．1 molH-H键断裂的同时生成2 molH-I键
    B．v（H2）═v（I2）
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的平均分子量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
    B．在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
    （1）向分液漏斗中加入的试剂是苯和液溴，将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （2）写出A中反应的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O．从B中分离出产物溴苯的方法为分液．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）D处导管未插入液面以下的原因是防止倒吸，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是取代反应．另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石蕊试液，现象是溶液变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物．其中A是人体细胞最主要的能源物质，A在一定条件下可转化为B，C与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，D的相对分子质量比C大16．A、B、C、D间有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B物质中所含官能团名称是羟基．
    （2）写出物质C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A．检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3溶液
    B．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯
    C．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油
    D．用溴水（分液）的方法除去己烷中的己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．类推法是科学学习的重要方法之一．在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质．请结合元素周期律完成下列问题：
    元素8O16S34Se52Te
    单质熔点（℃）-218.4113450
    单质沸点（℃）-183444.66851390
    主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2
    反应情况    		点燃时
    易化合    		加热化合加热难
    化合    		不能直
    接化合
    （1）硒的熔点范围可能是113～450℃．
    （2）碲的化合价可能有-2，+4，+6．
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化学式）．
    （4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
    （5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑

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