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    【题目】表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    请按要求回答下列问题：
    （1）元素②在周期表中的位置为
    （2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是（填元素符号）；
    （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是 ．
    （4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为 ．
    （5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 ．

    【答案】
    （1）第二周期第IVA族
    （2）Na
    （3）HClO4；Al（OH）3
    （4）
    （5）HCl+NH3═NH4Cl
    【解析】解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是H、C、N、Na、Al、Cl元素，（1）②为碳，位于第二周期第IVA族，所以答案是：第二周期第IVA族；（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以Na的金属性大于Al，所以答案是：Na；（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性，化学式分别为HClO4、Al（OH）3 ， 所以答案是：HClO4；Al（OH）3；（4）元素④和元素⑥形成的化合物为NaCl，为离子化合物，其电子式为 ，所以答案是： ；（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，则③氢化物是NH3 ， ⑥的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，反应方程式为HCl+NH3═NH4Cl，所以答案是：HCl+NH3═NH4Cl．

    练习册系列答案
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    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）

    A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）

    C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C

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    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

    C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

    D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列龟解实验。

    实验一

    实验二

    装置

    a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

    A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处失电子，发生氧化反应

    C. c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
    （1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是 ， 证明不含铝的实验现象为 ．
    （2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3 ， 为验证其组成该小组设计如下流程：

    ①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有 ．
    ②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3 ， 不含Fe2O3 ， 你认为该结论是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用离子方程式和必要的文字进行说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人分析溶于水的小分子物质，含有C、H、O、N四种元素，则这小分子物质是( )

    A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 核苷酸 D. 氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途，某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    (l)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：①样品中没有Fe3+、②_______。

    (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

    ①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温

    ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______（列式表示）。

    (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_______（填标号）。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．液H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。

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    【题目】下列溶液一定呈中性的是（ ）

    A. pH=7的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液

    C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液

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    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

    C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107

    D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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