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    2 mol NH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合 气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是
    [     ]
    A．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol
    B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－368 kJ/mol
    C．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－73.6 kJ/mol
    D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋73.6 kJ/mol
    A
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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：

    （1）达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为              。

    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是                     ,                      。

    （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　 　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：
    （1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
    （2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2），发生如下反应：
    3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；
    3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
    Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    总反应可以表示为______．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L-1，则反应中转移电子为______mol（假设体积不变）
    （3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：
    实验步骤现象结论
    ____________产品不合格
    （4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：深圳二模 题型：问答题

    对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：
    （1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
    （2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2），发生如下反应：
    3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；
    3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
    Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    总反应可以表示为______．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L-1，则反应中转移电子为______mol（假设体积不变）
    （3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：
    实验步骤 现象 结论
    ______ ______ 产品不合格
    （4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。其主要工艺如下：

    （1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水。其中酸浸的目的是                          。

    （2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO2）,发生如下反应：

    3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；

    3Na2FeO2+ NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH

    Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH

    总反应可以表示为____________。测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为________mol（假设体积不变）

    （3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表：

    实验步骤

    现象

    结论

     

     

    产品不合格

    （4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：
    （1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是    ．
    （2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2），发生如下反应：
    3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；
    3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
    Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    总反应可以表示为    ．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L-1，则反应中转移电子为    mol（假设体积不变）
    （3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：
    实验步骤现象结论
            产品不合格
    （4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：    ．

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