A. | 常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA | |
B. | 标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
C. | 常温常压下,4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA | |
D. | 在1 L 1.0 mol•L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于NA |
分析 A.常温常压,Vm不等于22.4L/mol;
B.根据氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂,也是还原剂分析转移的电子数;
C.求出乙醇的物质的量,然后根据乙醇中含8条共价键来分析;
D.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子.
解答 解:A.常温常压,Vm不等于22.4L/mol,无法计算一氧化碳和二氧化碳的物质的量,故A错误;
B.常温下,7.1g氯气的物质的量为0.1mol,与足量的氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子转移的电子数为0.1NA,故B错误;
C.4.6g乙醇的物质的量为n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol,而乙醇中含8条共价键,故0.1mol乙醇中含0.8mol共价键即0.8NA个,故C错误;
D.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,1 L 1.0 mol•L-1碳酸钠溶液中含有碳酸钠物质的量为1.0mol,则阴离子总数大于NA,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,注意盐类水解的规律,题目难度中等.
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A. | 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 | |
B. | 化合物乙中一定只含共价键 | |
C. | W和Z元素形成的化合物中只含极性键 | |
D. | X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM |
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A. | 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<M | |
B. | Y、R两种元素气态氢化物的沸点:Y<R | |
C. | 简单离子的半径:M<Z<X | |
D. | X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应 |
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A. | 除去粗盐溶液中的不溶物 | B. | 记录滴定终点读数为12.20ml | ||
C. | 除去CO气体中的CO2气体 | D. | 乙酸乙酯制备演示实验 |
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A. | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
B. | 青蒿素分子结构稳定,受热不易分解 | |
C. | 青蒿素可溶于NaOH溶液,可发生取代反应 | |
D. | 青蒿素难溶于水,提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏 |
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A. | 1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 | |
B. | 1molCl2参加化学反应获得的电子数 | |
C. | 常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数 | |
D. | 28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目 |
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