下列说法中不正确的是A．液氨.液态氯化氢都是电解质B．Na2O2.HClO.SO2等物质都具有漂白作用C．置换反应都是氧化还原反应.复分解反应都是非氧化还原反应D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体.可用作净水剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中不正确的是

A．液氨、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

【解析】

试题分析：A、氨气不能电离出阴阳离子，是非电解质，A错误；B、Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，B正确；C、置换反应是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，都是氧化还原反应，复分解反应是两种交换成份，都是非氧化还原反应，C正确；D、明矾电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，D正确，答案选A。

考点：考查电解质、氧化还原反应以及胶体性质判断

练习册系列答案

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Fe2O3)的步骤如下：

回答下列问题：

（1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液

（2）实验室欲用18．4 mol·L-1。的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；

（3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。

②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为_________________。

③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。

若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度________(填“>”“=”或“<”)。

若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。

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A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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（6分）（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器

是（填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

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①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

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（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是。

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（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是。

（6）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

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（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol

CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol

则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

实验组	温度／℃	起始量／mol	平衡量／mol	反应达平衡时间／min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验l中以 CO2表示的反应速率为。

②在900℃时，此反应的平衡常数K＝

③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将（变大、变小、不变）

（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是

A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)

B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)

C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)

（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为。

若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL

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