对于白磷引起的中毒.硫酸铜溶液是一种解毒剂.有关反应为:11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4.下列关于该反应的说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:6 C．白磷只作还原剂 D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是

A．CuSO4发生了氧化反应

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

C．白磷只作还原剂

D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol

【解析】

试题分析：在该反应中，CuSO4中的Cu元素的化合价反应后降低，得到电子，发生了还原反应，错误；B．在反应中氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6：5，错误；C．在反应中白磷中的P元素的化合价部分升高，部分降低，因此既作氧化剂，也作还原剂，错误；D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷有(60mol÷5) ÷4=3mol，正确。

考点：考查氧化还原反应中的物质的作用及相应的计算的知识。

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室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是

A.Ba2+、Na+、NO3-、Br-

B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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（12分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：

① 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

② 2Na2CrO4＋H 2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是。

（2）下图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。

从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：

先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是；然后将滤液，从而析出红矾钠。

（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为:Fe2++Cr2O72－+H+Fe3++ Cr3+ +7H2O （未配平）

实验步骤如下：

步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原

步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋

步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0．2%二苯胺磺酸钠指示剂

步骤5：立即用c mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL

①如省去步骤③，则所测定的铁的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②步骤5使用的主要玻璃仪器有。

③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为（用字母表示，不用化简）。

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH?)＞c(N3?)＞c(H＋)

D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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下述实验设计能够达到目的的是

编号	实验目的	实验设计
A．	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B．	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C．	检验溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴人氯水水后，再滴加KSCN 溶液
D．	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通人Na2SiO3溶液中