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    3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（　　）
    A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
    B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
    C．实验室里常用铝盐溶液与氢氧化钠反应来制备氢氧化铝
    D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

    分析 铝含量丰富，为地壳中含量最多的金属元素，性质活泼，对应的氧化物、氢氧化物为两性物质，可与强碱、强酸反应，氧化铝的熔点比铝高，以此解答该题．

    解答 解：A．地壳中元素含量最高的是氧元素，铝是地壳中元素含量最高的金属元素，故A正确；
    B．在金属活动顺序表中铝在氢之前，性质活泼，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故B正确；
    C．因氢氧化铝为两性氢氧化物，易与强碱反应，则制备氢氧化铝应用弱碱，故C错误；
    D．铝和氧气反应在Al箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝箔的时铝熔化了，但是氧化铝膜兜着熔化的铝不会滴落，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查铝的性质等，难度较小，注意铝、铁与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象，是在常温下，发生化学反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与酸继续反应，本题注意氢氧化铝的两性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验现象描述中错误的是（　　）
    A．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    B．将SO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，继续通入SO2，浑浊不消失
    C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
    D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2008年9月11日，有媒体报道，甘肃14名婴儿患肾结石，省卫生厅介入调查，初步认为可能与某品牌奶粉有关．随后，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件．当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉收到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品．质检总局，卫生部等有关部门随即展开调查．三聚氰胺的分子结构如图，有关三聚氰胺的说法正确的是（　　）
    A．三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃
    B．三聚氰胺的分子式为C3N6H6
    C．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子
    D．三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）
    A．磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
    B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
    C．磷的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸强
    D．磷的氢化物受热时不如氮的氢化物和硫的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有一盛有固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图1所示），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质作出猜想，并根据其性质回答有关问题：

    Ⅰ．猜想：
    （1）M可能的化学式为Na2SO3 Na2CO3（只写两种）等．
    Ⅱ．性质预测：
    （2）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）若M的浓溶液有粘性，水溶液呈碱性，俗称水玻璃，写出在M溶液中加入盐酸发生反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （4）若M置于空气中被氧化成另一种物质时，相对分子质量只增加16，写出向酸性KMnO4溶液中逐渐滴加M溶液时发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
    （5）若M是工业制玻璃的主要原料之一，写出工业制玻璃时M参与反应的化学方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （6）若A、B、C、D分别代表上述四种物质，它们之间在溶液中有如图2转化关系（部分反应物或产物已略去）：写出B→D的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面关于钠和钠的化合物描述正确的是（　　）
    A．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2
    B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
    C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
    D．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

    已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下．
    （2）仪器b的名称为冷凝管．
    （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等（只答一条即可）．
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是蒸馏．
    （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．
    （6）长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为溶解硫酰氯分解生成的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水），图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）写出乙醇制取乙醛的反应原理2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O
    （2）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀
    （3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．
    （4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）
      X
     Y 
    Z  
    A．X，Y，Z中X的单质最稳定
    B．Y的氢化物为HY
    C．Z能生成HZO3
    D．X、Y、Z三种元素中，非金属性最强的元素Y

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