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    19．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
    A．
    配制溶液    		B．
    碳酸氢钠受热分解
    C．
    除去CO2中的HCl    		D．
    制备收集干燥氨气

    分析 A．配制溶液时，当液面里刻度线1-2cm时改用胶头滴管；
    B．试管口应略朝下倾斜；
    C．氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    D．导管应插入试管底部．

    解答 解：A．配制溶液时，当液面里刻度线1-2cm时改用胶头滴管，以防止压面超过刻度线，故A错误；
    B．试管口应略朝下倾斜，防止冷却水使试管炸裂，故B错误；
    C．氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用于除去氯化氢，故C正确；
    D．氨气密度比空气小，导管应插入试管底部，用向下排空法收集，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
    若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
    Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
    （2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
    ①请填写表中的空白：
    项目
    数据
    次数    		起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值
    （T2-T1）/℃
    H2SO4KOH平均值
    126.226.026.130.1 
    4.0 
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.50 kJ•mol-1．
    （3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
    Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
     实验编号 反应物 催化剂
     ① 10 mL 2% H2O2溶液 无
     ② 10 mL 5% H2O2溶液 无
     ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
     ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
     ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．CH3CH2=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应
    B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
    C．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析
    D．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中错误的是（　　）
    A．操作①--③是为了获得无水氯化镁
    B．操作④发生了氧化还原反应
    C．操作②是冷却结晶
    D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于反应N2+3H2?2NH3，欲使正反应速率增大，可采取（　　）
    A．减小NH3的浓度B．降低反应体系的温度
    C．降低压强D．缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1.6gNH2-离子含有的电子数为NA
    B．20℃、1.0×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.42 NA
    D．1L 2mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有（　　）
    A．1种B．6 种C．9 种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所得溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
    （2）向烧杯中加20ml沸腾的蒸馏水，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （3）在装有Fe（OH）3胶体的U型管的两头插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫电泳； 向Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了聚沉．
    （4）取一定量的Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加适量的稀硫酸，观察到的现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为棕黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．设NA为阿伏加德罗常数，完成下列填空．
    （1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．
    （2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为（用含有m的式子表达）34-m．
    （3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$NA．
    （4）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．
    （5）322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是2mol，SO42-的物质的量是1mol．
    （6）标准状况下有下列四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子  ③13.6gH2S④0.2molNH3，按照体积从大到小的顺序是（填写序号，下同）②＞③＞①＞④；按密度从大到小的顺序是②＞③＞④＞①．

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