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    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220  kJ?mol-1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1且知H-H，O=O和O-H的键能分别为436kJ?mol-1，496kJ?mol-1，462kJ?mol-1，则a的值为（　　）
    A、-332B、-118
    C、+350D、+130
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,有关反应热的计算
    专题：
    分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．
    解答： 解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1＞0，
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
    ①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1＞0，
    4×462-496-2×436=2a+220，
    解得a=+130．
    故选D．
    点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
    B、46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
    C、常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
    D、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类正确的是（　　）
    A、液氯、冰水混合均为纯净物
    B、NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
    C、与互为同系物
    D、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ?mlo-1-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ?mlo-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
    A、-44.2kJ?mol-1
    B、+44.2kJ?mol-1
    C、-330kJ?mol-1
    D、+330kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
    （2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
    （3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
    则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
     
    ．
    （3）已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    ①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1
     
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
     
    ．
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=
     
    ．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验
    原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C减少2mol?L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（　　）
    A、2：3：2：3
    B、2：2：3：3
    C、3：1：2：2
    D、3：1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如图系列实验．

    【实验1】铜与浓硫酸反应，某化学兴趣小组同学分别设计如下所示的三套实验装置：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是
     
    ，乙装置的优点是
     
    ．
    （3）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是
     
    ．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是
     
    ．
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

    （4）试管内的白色固体是
     

    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）最终小组同学对固体甲的成分的判断认为：CuO和Cu2O至少有一种；固体甲中若没有Cu2O，则Cu2S一定
     
    （有/没有）．

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