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    常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。
    实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。

    请回答以下问题：
    (1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。
    (2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
    (3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。
    (4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。
    D装置中：___________________________________________________；
    E装置中：____________________________________________________。
    (5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。

    　(1)②　④　①　③
    (2)H2O2　2H2O2催化剂,2H2O＋O2↑(或H2O　2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，注意对应)
    (3)关闭分液漏斗的活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，观察D、E的导管口是否有气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高
    (4)排出装置中的N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果
    导入O2进行对比实验，保证结果的准确性　无色溶液变蓝色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有淡蓝色气体，证明O3有强氧化性　品红溶液褪色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有淡蓝色气体，证明O3有漂白性
    (5)没有尾气处理装置，应在E的导管口连接尾气处理装置

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

    （1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生___________反泣，可以观察到__________________。现象，若通入溴水中，发生______________反应。
    （3）乙炔燃烧时的现象为____________________，为了安全，点燃乙炔前应先______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

    甲
    (1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
    (2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。
    (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

    乙
    (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。
    (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


    可能用到的有关数据如下：

     
         		相对分子质量
         		密度 g/cm3
         		沸点/℃
         		溶解性
     
    环己醇
         		100
         		0.9618
         		161
         		微溶于水
     
    环己烯
         		82
         		0.8102
         		83
         		难溶于水
     
     
    合成反应：
    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
    回答下列问题：
    (1)装置b的名称是________。
    (2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
    A．立即补加　　　　　B．冷却后补加     C．不需补加    D．重新配料
    (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。
    (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
    (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
    (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
    A．圆底烧瓶    B．温度计      C．吸滤瓶     D．球形冷凝管
    E．接收器
    (7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。
    A．41%      B．50%        C．61%        D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。
    （2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　        　。
    【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
    该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

    （1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。

    A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
    （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

    　　　　　　　              A          B             C   　　D
    （3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　g。
    （4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                      　　　　　　　            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    完成下列各题：
    Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象    、    。
    （2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是       （写化学式）。
    （3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
    ①取样，称量    ②加水溶解   ③加氯化钡溶液生成沉淀  ④过滤（其余步骤省略）
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                   。
    Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
    a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
    b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
    c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
    请回答下列问题：
    （1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是   (写化学式)，其对应的物质的量之比是     。
    （2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为       g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    PCl3
    		-112
    		75.5
    POCl3
    		2
    		105.3
    请答下面问题：
    （1）B中所装试剂是      ，F中碱石灰的作用是       。
    （2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是           ，
    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过     （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
    （4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是                     。
    （5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①
    		 
    		溶液X中含有Na+
    ②
    		 
    		溶液X中含有Cl-
     
    （5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

    （1）应选用的仪器是________________(填入编号)；
    （2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________                   _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是





    A．制取少量蒸馏水
    		B．制取少量NO2
    		C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    		D．探究NH4HCO3的热稳定性
     

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