【题目】某学生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：
A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；
B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；
E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B_______F ；
（2）滴定达到终点的现象_________。
（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_____（右图“甲”或“乙”）中。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。
（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为 ____mol·L－1 (计算结果保留小数点后四位)
实验编号 | 待测盐酸体积（m L） | 滴定前 NaOH 溶液的体积读数（mL） | 滴定后 NaOH 溶液 的体积读数（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（6）下列操作会导致测定结果偏低的是____。
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸
【答案】 DCEA 滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 乙 锥形瓶内溶液颜色的变化 0.1100 BD
【解析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：BDCEAF；（3）滴定时，当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；（3）碱溶液必须装在碱式滴定管，故用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入乙中；（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）根据表中数据，三次消耗氢氧化钠溶液的体积求平均值：
mL=22.00mL，c(
)=
=
=0.1100mol/L；（6）A、碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗，所装溶液浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据c()=，所得盐酸浓度偏高，选项A不选；B、读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，读数偏小，根据c()=，所得盐酸浓度偏低，选项B选；C、滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，相当于标准液体积偏大，根据c()=，所得盐酸浓度偏高，选项C不选；D、酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸，待测液浓度变小，消耗的标准液体积偏小，根据c()=，所得盐酸浓度偏低，选项D选；答案选BD。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族
B. 34号元素位于第四周期VA族
C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物
D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应
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【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S 
FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
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【题目】下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。
（1）B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出AF化合物的电子式__________，若AF与水反应产生2.24L气体（标准状况下），则转移电子数目为_______。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式： ____________。
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_____________________________________。
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【题目】下列离子方程式按要求书写正确的是( )
A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al 3+＋3OH= A l(OH)3↓
B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2 = I2＋2OH
C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸OH＋CO32＋3H+ = CO2↑＋2H2O
D. 明矾净水是因为产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断
A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I
C.In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D.In属于过渡元素
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【题目】（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H= －483.6kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= －110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式_____________。
（2）一定条件下密闭容器内，SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是_______。
A．4mo1 SO2 和 2mol O2 B．2mol SO2、1mo1O2
C．4mol SO2 和 4mo1O2 D．6mo1SO2 和 4mo1O2
（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：
①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是_______。
A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v 正(N2)＝v 逆(NO) D．N2 的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0，简述该设想能否实现的依据___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）有关化学反应方程式为 ．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
（3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A. 加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2O
TiO2·xH2O＋4H＋
B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：NH4+ + OH- == NH3·H2O
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2
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