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    【题目】下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A.Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣
    B.Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
    C.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
    D.Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，且CO32﹣、Mg2+不能共存，故A不选；

    B．酸性溶液中不能大量存在Ac﹣，故B不选；

    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；

    D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且H+、MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________________。

    (2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（　　）
    A.AlCl3
    B.HCl
    C.NaCl
    D.HAc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）

    A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

    C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g/L的单质气体1.12L。

    （1）溶液B具有性质_______________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式___________________________________。

    （3）滤液C中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：

    Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1

    C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

    ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____KⅡ。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_____。

    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7，则NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

    a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

    （3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

    （4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

    （5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

    ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是

    A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

    B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

    D. 若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与生活的说法错误的是（ ）
    A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
    B.明矾、氯化铁均可作净水剂
    C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
    D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

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