Question

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为（    ）

A. +172.5 kJ• mol^-1                B. +283.5 kJ• mol^-1

C. -172.5 kJ• mol^-1                D. -504 kJ• mol^-1 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】考查盖斯定律的应用及反应热的计算。根据反应①C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)和反应②C(s)+O₂(g) === CO₂(g)可知，①×2－②即得到C(s)+CO₂(g) === 2CO(g)，所以分液是－110.5 kJ• mol^-1×2＋393.5 kJ• mol^-1＝+172.5 kJ• mol^-1。答案选A。