在100℃时.把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中.立即出现红棕色．反应进行到2s时.NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时.体系已达平衡.此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是( ) A.前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L?s)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在100℃时，把0.5mol N₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

A、前2s以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L?s）

B、在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C、在平衡时体系内含N₂O₄ 0.25mol

D、平衡时，N₂O₄的转化率为40%

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，则转化的N₂O₄的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度；
依据化学平衡三段式列式计算，反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N₂O₄的物质的量为x，列式计算
            N₂O₄═2NO₂，
起始量（mol） 0.5     0
变化量（mol） x       2x
平衡量（mol）0.5-x    2x
0.5-x+2x=0.5×1.6
x=0.3mol．

解答： 解：2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，则转化的N₂O₄的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度；
反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N₂O₄的物质的量为x，则
             N₂O₄═2NO₂，
起始量（mol） 0.5     0
变化量（mol） x       2x
平衡量（mol）0.5-x    2x
0.5-x+2x=0.5×1.6
x=0.3mol，
A、2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，则转化的N₂O₄的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N₂O₄表示的平均反应速度为

0.01mol/L

=0.005mol/（L．s），故A错误；
B、N₂O₄═2NO₂，
起始量（mol） 0.5     0
变化量（mol） 0.05     0.1
平衡量（mol） 0.45    0.1
压强关系2s时体系内的压强：开始压强=0.55：0.5=1.1：1，在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍，故B正确；
C、在平衡时体系内含N₂O₄=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D、平衡时，N₂O₄的转化率=

0.3mol

0.5mol

×100%=60%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答．

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CH₄和H₂混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO₂气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH₄和H₂的体积比为（　　）

A、2：3	B、3：2
C、2：1	D、1：2

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下列反应适用于实验室制备氧气的是（　　）
①高锰酸钾热分解：2KMnO₄═K₂MnO₂+MnO₂+O₂↑；②硝酸铵热分解 2NH₄NO₃

△

2N₂↑+O₂↑+4H₂O；③过氧化钠与水反应 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；④二氧化氮热分解 2NO₂

△

2NO+O₂．

A、①	B、①和②
C、①和③	D、①③④

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可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）

A、反应①的逆反应是放热反应

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D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
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A、反应达到平衡时，y的转化率为75%

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C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D、改变温度但不可以改变此反应的平衡常数

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二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molO₂和2molSO₂，到达平衡时生成1.2molSO₃，则平衡时SO₂的转化率为

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mol．
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移动，恒温恒压下通入氩气平衡

移动．（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
（3）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO₂和O₂发生反应，上述反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，回答下列问题：
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、

．
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．
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（用文字表达）．
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．

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所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
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实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO₂）表示的反应速率为

（保留小数点后二位数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=

，该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
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写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：

．
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；
②当电路中有1mol e^-流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理

．

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A、0.05 mol?L^-1

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C、0.15 mol?L^-1

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下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题．

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
2				C	N	O	F
3	Na		Al			S	Cl	Ar

（1）最活泼的金属是

；
（2）单质的化学性质最不活泼的元素是

；
（3）有机化合物中肯定含有的元素是

；
（4）常温下会被浓HNO₃钝化的金属是

；
（5）F的原子结构示意图为

；
（6）O与S中，原子半径较大的是

；
（7）H₂CO₃和HNO₃中，酸性较弱的是

；
（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有

（填“HCl”或“HClO”）；
（9）将O₂通入氢硫酸中，能发生如下反应：O₂+2H₂S═2H₂O+2S↓，请你判断O₂和S中，氧化性较强的是

．

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