Question

12．硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，实验现象为溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出．
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，现象为铜片溶解，有气泡生成原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

Answer 1

分析 （1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色；
（2）铜有剩余，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO；
（3）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，又继续和铜反应．

解答 解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色，所以看到的现象是：溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出，故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出；
（2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可观察到铜片溶解，并有气泡生成，
故答案为：铜片溶解，有气泡生成；加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

点评 本题考查了硝酸的性质，为高频考点，硝酸的浓度不同导致其氧化性不同，和铜反应时其产物不同，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，题目难度不大．