练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是(　　)

    A. 与乙酸发生酯化反应

    B. 与NaOH水溶液共热

    C. 与银氨溶液作用

    D. 在催化剂存在下与氢气作用

    【答案】C

    【解析】

    A．与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH3COOCH2-原子团，不具有光学活性，故A错误；B．与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故B错误；C．与银氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故C正确；D．在催化剂存在下与H2作用，-CHO生成-CH2OH，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图：

    (1)CuFeS2中，Fe的化合价为____________．

    (2)写出“反应Ⅰ”的离子方程式___________，该反应的氧化剂是__________．

    (3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-．该反应的离子方程式为___．

    (4)反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应_______(选填“Ⅰ～V”)．

    (5)已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为____________(写出化学式)．

    (6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

    （1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______。

    （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反

    应固氮的原因是______。

    序号

    化学反应

    K(298K)的数值

    ①

    N2(g) + O2(g)2NO(g)

    5×10-31

    ②

    N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

    4.1×106

    （3）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

    温度/℃

    压强/MPa

    氨的平衡含量

    200

    10

    81.5%

    550

    10

    8.25%

    ① 该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ② 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是______（填字母序号）。

    a. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

    b. 温度升高，浓度商(Q)变大，Q > K，平衡逆向移动

    c. 温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

    d. 温度升高，K变小，平衡逆向移动

    ③ 哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。

    （4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

    (1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

    (2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。

    (3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。

    (4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。

    (5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

    (1)的捕集：

    ①属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。

    ②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室温下，的)若吸收剂失效，可利用溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。

    ③聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是____________。

    (2)生产尿素：工业上以、为原料生产尿素，该反应分为二步进行：

    第一步：

    第二步：

    写出上述合成尿素的热化学方程式_______。

    (3)合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

    ①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。

    ②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。

    下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

    序号

    气体

    反应原理

    A中试剂

    ①

    乙烯

    溴乙烷和NaOH的醇溶液加热

    _____________

    ②

    乙烯

    无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________

    ___________

    ③

    乙炔

    电石与饱和食盐水反应

    _______________

    Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

    编号

    ①

    ②

    ③

    实验操作

    实验现象

    酯层变薄

    酯层消失

    酯层基本不变

    (1)试管①中反应的化学方程式是________________________；

    (2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________；

    (3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

    (1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_____kJ/mol

    (2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

    (3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______

    (4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

    (5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K正或者K逆)。

    (6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

    A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

    C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3） ，设计了如下流程：

    根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）

    A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

    B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

    C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥

    D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案