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    下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是    （   ）
    ①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
    ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
    ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦
    C
    ①错，加水稀释后，溶液的酸性减弱，PH增大，OH—浓度增大；②正确，醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体使溶液中CH3COO—浓度增大，抑制醋酸的电离，平衡向左移动；③正确，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；④错，该反应为等体积反应，容器内压强为定值；⑤正确，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性是醋酸根离子水解的结果；⑥正确，加入稀盐酸，溶液中的碳酸根离子浓度减小，溶解平衡将向溶解的方向移动；⑦正确，碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，所以在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
    A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
    B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
    C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
    A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
    B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
    C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
    D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是
    A．氯化钠
    B．硝酸钠
    C．氯化钾
    D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                     。
    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
    程式表示）：                             ；                              ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
                                                                       。
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
                                                                       。
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，  该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL  0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
    Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
    (1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
    (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________。
    (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：

    (1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为   。
    (2)请推算出A的化学式。     。
    (3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。       ；     。
    (4) 将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。     。
    (5)已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3   CaSO4。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：
    Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是  
    A．溶液中Ca2＋数减小
    B．溶液中c(Ca2＋)减小
    C．溶液中c(OH－)增大
    D．pH减小

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