[题目]对于反应4A+5B4C+6D来说.以下化学反应速率的表示中.反应速率最快的是( )A. v(A)=0.40 mol.L-1. S-1 B. v(C)=0.8mol.L-1. S-1C. v(B)=48mol.L-1. min-1 D. v(D)=60mol.L-1. min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A. v（A）=0.40 mol.L-1. S-1 B. v（C）=0.8mol.L-1. S-1

C. v（B）=48mol.L-1. min-1 D. v（D）=60mol.L-1. min-1

【答案】B

【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A. =0.1mol/（Ls）；B. =0.2mol/（Ls）；C. 先把B表示的反应速率统一为用秒表示：v（B）=48 mol/（Lmin）=0.8 mol/（Ls），则=0.16mol/（Ls）；D. 先把D表示的反应速率统一为用秒表示：v（D）=60 mol/（Lmin）=1 mol/（Ls），则=0.17mol/（Ls）；故反应速率v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A），故答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

【实验一】

已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。

同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

ⅰ．Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。

甲同学进行如下实验：

操作	现象
取少量FeS固体，加入稀盐酸	固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成
取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸	固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。

（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【实验二】

步骤	操作	现象
I		开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体
II	继续滴加Na2S溶液	一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　）

A.萃取B.蒸馏C.渗析D.干馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子

B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA

C. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NA

D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

A. X、Y是形成生命物质的重要元素

B. Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增

C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

D. R可用于制造半导体材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol（Ls）﹣1

B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79molL﹣1

C. 该反应不是可逆反应

D. 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_________________________________．

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为____________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。

②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

a．盐酸 b．加热溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________；E是__________（填化学式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。

①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是______。

A．以上反应不属于置换反应 B．以上反应是可逆反应

C．充电时化学能转变为电能 D．放电时化学能转变为电能

②写出负极的电极反应式________________________________________。

③废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为____________。

（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10－3	82

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。

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