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    下列说法正确的是                                                    （  ） 
    ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    ②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
    ③17O2和18O2互为同分异构体
    ④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    ⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
    ⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    A．②③④B．②⑤⑥C．②⑥D．全部都正确
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为
    A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
    (1) 写出下列元素的名称：C____________    E_____________；
    (2)  A 、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______ （用元素符号回答，下同）；
    (3) 化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________；
    (4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
    ___________________；
    (5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    序号
    		元素
    		结构或性质
    ①
    		A
    		生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5
    ②
    		B
    		原子最外层电子数是内层电子数的1/5
    ③
    		C
    		形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
    ④
    		D
    		地壳中含量最多的元素
    ⑤
    		E
    		与D同主族
    ⑥
    		F
    		与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    （1）E元素在元素周期表中的位置为                         。
    （2）B与D形成化合物的电子式是                           。
    （3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式
    是                                                                。
    （4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：
                                                                   。
    （5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：
    （1）A原子的结构示意图         ，C+的离子结构示意图：         。
    （2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式：         。由此得出元素B、D的单质的氧化性B        D（填“＞”、“＜”）。
    （3）A和D组成的化合物化学式是         ，其中阳离子与阴离子的电子层数相差         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。
    （1）填写下表
    元素
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    原子序数
    		6
    		 
    		 
    		13
    元素周期表中的位置
    		 
    		第二周期
    第VIA族
    		第三周期
    第IA族
    		 
    （2）丙的原子结构示意图是                   ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
    A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
    B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
    C．室温条件下，O族元素的单质都是气体
    D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究下表信息可直接得出的结论是
    元素
    		F
    		Cl
    		Br
    		I
    氢化物组成
    		HF
    		HCl
    		HBr
    		HI
    氢化物形成难易程度
    		H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸
    		H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸
    		H2与Br2混合，加热发生化合
    		H2、I2混合，加热化合，同时又分解
    氢化物热稳定性
    		很稳定
    		稳定
    		较稳定
    		较不稳定
    A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
    		C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
    D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是
    A．X，Y，Z中X的单质最稳定
    B．W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4
    C．Y能溶于水生成HYO和HY
    D．能发生Cl2 + H2Z="===Z" + 2HCl的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
    A．原子半径B＞C＞A                   B．氧化物的熔点B＞A
    C．A与C能形成离子化合物             D．氢化物的稳定性C＞A

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