练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
    怀化市医疗机构临床检验结果报告单
    分析项目检测结果单位参考范围
    1锌（Zn）115.92μmol/L66-120
    2铁（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
    3钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
    …
    根据上表的数据，回答下列问题：
    （1）该儿童铁（或Fe）元素含量偏低．
    （2）报告单中“μmol/L”是浓度（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．
    （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C表现出
    还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图：

    请回答下列问题：
    a．②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    b．④中一系列处理的操作步骤为 过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}%$．
    d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
    A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分．

    分析 （1）根据检测结果和参考范围解题；
    （2）μmol/L是浓度的单位；
    （3）反应中Fe3+转化为Fe2+为被还原的过程，则维生素C所起还原作用；
    （4）由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
    a．双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；
    b．步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
    c．根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，以此来计算；
    d．A、氨水不足，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少；
    B、洗涤不充分，会导致氧化铁质量偏大；
    C、灼烧不充分，氧化铁的质量偏大，铁元素质量偏高．

    解答 解：（1）铁（或Fe）元素含量偏低，
    故答案为：铁（或Fe）；
    （2）报告单中μmol/L是浓度的单位，
    故答案为：浓度；
    （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则则维生素C所起还原作用，
    故答案为：还原性；
    （4）由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
    a．双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
    b  步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
    故答案为：过滤；
    c．ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$=0.07ag，每片补血剂含铁元素的质量分数=$\frac{0.07ag}{bg}$×100%=$\frac{7a}{b}%$，
    故答案为：$\frac{7a}{b}%$；
    d A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；
    B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；
    C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；
    故选BC，
    故答案为：B C．

    点评 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对处于平衡状态的反应 2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A．增大压强．V正增大，V逆减小
    B．升高温度，V正减小，V逆增大
    C．增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变
    D．增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属冶炼和处理常涉及电化学知识．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3
    （2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （3）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

    完成下列填空：
    ①写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸以及阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；．
    ③氢氧化钠溶液从图中d位置流出． （选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上获得苯等芳香烃的主要途径是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的催化裂化D．煤的液化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关对食盐叙述错误的是（　　）
    A．可作食品调味剂B．可作食品防腐剂
    C．可作配制0.9%生理盐水的原料D．电解饱和食盐水可得到金属钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    （1）人类使用最早的合金是青铜．
    （2）三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．
    （3）在橡胶中加入炭黑可增强耐磨性．
    （4）塑料制品的大量使用和随意丢弃而带来的严重环境问题是白色污染．
    （5）人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的一种，其结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    B．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
    C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol
    D．O2是氧化剂，S2O32-与Fe2+是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（　　）
    A．煤B．生物质能C．天然气D．石油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开 始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
    C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
    D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案