Question

8．常温常压下，2mol H₂生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂+O₂═2H₂O△H=-484 kJ•mol^-1
• B． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、热化学方程式要标注状态；
B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

解答 解：A、无状态，故A错误；
B、单位错误，应为kJ•mol^-1，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，2mol H₂生成水蒸气放出484kJ热量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．