Question

5．分析下列反应：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）该反应的氧化产物是K₂SO₃．
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是2：1．
（4）当消耗0.3mol S时，则转移的电子数是0.44N_A．

Answer 1

分析 （1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有硫元素的化合价发生了变化，部分S由0价降为-2价，部分S由0价升为+4价，结合电子守恒可通过双线桥分析此氧化还原反应；
（2）氧化产物是元素化合价升高被氧化的产物；
（3）反应中硫元素的化合既升高又降低，硫既是氧化产物又是还原产物；
（4）若参加反应的硫是3mol时，只要搞清被氧化与被还原的硫的物质的量就可计算出转移电子数．

解答 解：（1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2个硫得4个电子化合价降为-2价，还原产物K₂S，1个硫失4个电子，被氧化为K₂SO₃，可通过双线桥分析此反应：，
故答案为：；

（2）K₂SO₃是硫失去电子被氧化得到的产物，
故答案为：K₂SO₃；
（3）硫的化合价既升高又降低，硫既是氧化产物又是还原产物，其中有2个硫是得电子是氧化剂，1个硫是失电子是还原剂，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，质量比2：1，
故答案为：2：1；
（4）若0.3mol硫完全反应，0.1molS为还原剂，则反应中共转移电子0.1mol×（4-0）=0.4mol=0.4N_A，
故答案为：0.4N_A．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，涉及氧化还原反应的配平、计算等知识，明确氧化还原反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．