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    17．下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）
    A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液
    B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2
    C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
    D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    分析 A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶；
    B．广泛pH试纸测定的pH值为整数；
    C．如溶液呈中性，则pH不变；
    D．实验室在配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3的水解可将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度．

    解答 解：A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶，量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；
    B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；
    C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若为酸碱溶液会发生改变，故C错误；
    D．实验室在配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3的水解可将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况、溶液配制防止水解等知识点，题目难度中等，同时考查思维的准确性、严密性，解此题的关键在于要熟练掌握所用仪器的准确度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d8．
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
    A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力．
    ②H2O的VSEPR模型为四面体形，比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小．

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
    阳离子Na+   Mg2+   Al3+   Ba2+Fe3+
    阴离子OH-   Cl-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$   HSO${\;}_{4}^{-}$
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
    ②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
    ③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
    ④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
    ⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
    据此回答下列问题
    （1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
    （2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该过程的实质是（　　）
    A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低
    B．酒中的乙醇被氧化成乙醛
    C．酒中的乙醇被氧化成乙酸
    D．酒中的杂质腐败成酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（　　）
    A．连二苯B．菲C．蒽D．连三苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
    A．溴苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列因果关系叙述错误的是（　　）
    A．乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
    B．金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
    C．苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
    D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉溶液后溶液变蓝色氧化性：Cl2＞I2
    B将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中溶液变蓝铜与稀硝酸发生置换反应
    C向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
    D常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应
    A．AB．BC．CD．D

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