Question

5．一定温度下，有三种酸：A．盐酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列问题：
①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H⁺）最大的是B；
②三种酸的c（H⁺）相同时，溶液浓度最大的是C；
③将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是C．

Answer 1

分析 ①硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，强酸完全电离，醋酸为一元弱酸，不完全电离；
②设三种酸的c（H⁺）为1mol/L，硫酸为二元强酸，则硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，盐酸为一元强酸，则盐酸的浓度为1mol/L，醋酸为一元弱酸，不完全电离，则醋酸溶液的浓度大于1mol/L；
③由于醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，因此c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，醋酸溶液中c（H⁺）最大，加入同样的锌粒，反应最快．

解答 解：①硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，强酸完全电离，醋酸为一元弱酸，不完全电离，当三种酸溶液等物质的量浓度时，硫酸溶液中c（H⁺）是盐酸中c（H⁺）的2倍，醋酸溶液中c（H⁺）小于盐酸中c（H⁺），因此c（H⁺）最大的是硫酸，
故答案为：B；
②设三种酸的c（H⁺）为1mol/L，硫酸为二元强酸，则硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，盐酸为一元强酸，则盐酸的浓度为1mol/L，醋酸为一元弱酸，不完全电离，则醋酸溶液的浓度大于1mol/L，因此溶液浓度最大的是醋酸溶液，
故答案为：C；
③由于醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，因此c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，醋酸溶液中c（H⁺）最大，当加入同样的锌粒时，化学反应速率最快，
故答案为：C．

点评 本题考查了弱电解质的电离和化学反应速率影响因素，明确强电解质和弱电解质电离特点是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累．