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    （2010?汕头一模）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
    回答下列问题：
    （1）上述反应中需用氧化剂的是
    ④、⑧
    ④、⑧
    （填编号）．
    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳 极
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    阴 极
    2H++2e═H2↑
    2H++2e═H2↑

    溶液中
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解．写出有关的离子方程式
    Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    ．
    分析：（1）根据化合价的变化判断反应是否需要氧化剂；
    （2）铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，生成的Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应；
    （3）在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，说明黄色的CrO42-离子与离子反应产生橙色的Cr2O72-离子；
    （4）根据溶度积常数判断开始沉淀时需要银离子的浓度，以此判断首先生成沉淀的物质；
    （5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，发生的反应分别有Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
    过滤后再用酸溶解，反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    解答：解：（1）反应Cr3+→CrO42-，CrO2-→CrO42-中，Cr元素的化合价都升高，被氧化，需加入氧化剂，故答案为：④、⑧；
    （2）铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子
    和Cr3+离子，反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
    故答案为：阳极：Fe-2e-═Fe2+； 阴极：2H++2e═H2↑；溶液中：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
    （3）在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，说明黄色的CrO42-离子与离子反应产生橙色的Cr2O72-离子，
    该反应为可逆反应，反应式为2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O；
    （4）根据溶度积常数判断，开始生成Ag2CrO4沉淀时，c（Ag+）=
    9.0×10-12
    c(Cr 
    O
    -2
    4
    )
    ，开始生成AgCl沉淀时，c（Ag+）=
    1.56×10-10
    c(Cl-)
    ，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，开始生成沉淀时，后者需要的银离子浓度较小，首先生成沉淀；故答案为：AgCl；
    （5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，发生的反应分别有Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，过滤后再用酸溶解，
    反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故答案为：Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的判断、电解、可逆反应、难溶电解质的转化以及除杂等问题，题目难度中等，本题电解电极方程式的书写以及除杂原理的探究等问题．
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    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1mol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水．
    完成下列探究过程：
    （1）提出假设：
    假设1：溶液中存在SO32-、SO42-
    假设2：
    溶液中存在SO32-和HCO3-
    溶液中存在SO32-和HCO3-
    ；
    假设3：
    溶液中存在HCO3-和SO42-
    溶液中存在HCO3-和SO42-
    ；
    假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-
    （2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    [提示]Ⅰ、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应．
    Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效．
    Ⅲ、可不填满，也可增加步骤．
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
    ②
    ③
    ④
    … … …

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    （2010?汕头一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是：（　　）
    实 验 实验现象 结 论
    A
    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡    		 活动性：Al＞Fe＞Cu
    B
    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色    		 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C
    白色固体先变为淡黄色，后变为黑色    		 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D
    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊    		 非金属性：Cl＞C＞Si

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    （2010?汕头一模）下列叙述正确的是（　　）

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