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    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　）
    A、Be  Na  Al
    B、B  Mg  Si
    C、O  P  Cl
    D、C  Al  P
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B和C位于第三周期，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B、A、C族序数相邻；A的原子序数与其同主族第三周期元素原子序数相差8．
    解答： 解：据元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B和C位于第三周期，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B、A、C族序数相邻；A的原子序数与其同主族第三周期元素原子序数相差8，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，设A的原子序数是x，则B的原子序数是x+7、C的原子序数是x+9，x+7+x+9=4x，x=8，则A是O元素、B是P元素、C是Cl元素，
    故选C．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，再结合原子序数之间的关系确定元素，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2（气）?2NH3（气），达到平衡的标志是：①反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应）⑦单位时间内3molH-H断键反应同时2molN-H也断键反应（　　）
    A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
    C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 溶解度AgCl比AgI大
    C 电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定发生加成反应
    D 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）
    A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
    B、X单质不可能置换出W单质
    C、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
    D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（　　）
    A、N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热
    B、N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料
    C、N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
    D、含N5+的化合物中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A、四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B、将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3?H2O）
    C、向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
    D、将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2 c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    下列说法或表达中，正确的是（　　）
    A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
    B、过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
    C、结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-
    D、常温下电离常数：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
    （1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    （2）20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态，从而使有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中画出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）该反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）图中C表示
     
    ．
    （3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F
     
    ；
    （4）图中△H=
     
    kJ?mol-1．
    （5）若已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，
    则△H1
     
    △H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量
     
    （填“等于”或“小于”或“大于”）
     
    kJ．

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