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    20．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（　　）
    A．3：5B．1：2C．2：3D．2：5

    分析 酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应，实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，分子式为：C3H4O3，结合酯化反应的本质分析解答．

    解答 解：酯化反应实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，该有机物为乙二醇与碳酸（H2CO3）反应而得，这两种分子的原子个数比为10：6，即5：3，只有A符合，
    故选A．

    点评 本题主要考查的酯化反应的应用，掌握酯化反应实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基为解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3
    则△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$ （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2 表示）．
    （2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）[[不考虑2NO2（g）?N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．

    ①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是a．
    a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
    b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
    ②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2（kPa）-1．若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为66.7%． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
    （3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．
    编号abcde
    n（SO2）/mol0.160.120.090.070.07
    t/min2581522
    ①ab段平均反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为0．
    ②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件加入催化剂是加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．28g乙烯中存在的电子总数为12NA
    B．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1mol
    C．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4NA
    D．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32- ）+c（H2C03）=0．lmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是CON或C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为sp2；B的三氯化物分子的立体构型为三角锥形．
    （3）任写一种与AB-离子互为等电子体的离子C22-或O22+（写化学式）．
    （4）F原子的外围电子排布式为3d104s1，F晶体的堆积方式为④（填序号：①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）．
    （5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E3+、Cl-、H2O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g沉淀，则配合物的化学式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
    （6）硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
    ①写出合成该晶体的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    ②已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3．
    （不需化简，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．钠离子的结构示意图：
    B．原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
    C．氢氧根离子的电子式：
    D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
    B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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    9．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示下列分析错误的是（　　）
    A．只闭合K2，该装置将电能转化为化学能
    B．只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    C．只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞都断开＞只闭合K2

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