A是有机羧酸盐.B.C.D是常见化合物, A.B.C.D焰色反应呈黄色.水溶液均呈碱性.其中B的碱性最强.X.Y是最常见的氧化物且与人体.生命息息相关.它们的晶体类型相同.A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质,C受热分解得到Y.D和X,B与C反应生成D和X.E由两种元素组成.式量为83.将E投入X中得到B和气体Z.Z在标准状况下的密度为0.76g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L^-1。
（1）A的化学式是              。Y的电子式是               。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是                。
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式                    。
（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl₂使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca²⁺的物质的量浓度至少为         。
（沉淀K_sp=2.3×10^-9，当溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在                          。

（1）HCOONa（2分）（2分）
（2）水分子间存在氢键（2分）
（3）Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl（2分）
（4）2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂==2NaHCO₃↓（2分）
（5）2.3×10^-4mol·L^-1（2分）
（6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。（3分）（其它合理答案也给分）

解析试题分析：① 已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性。则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH。② X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H₂O和CO₂。③ 由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO₃，D为Na₂CO₃；即2 NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH =Na₂CO₃+H₂O；由此可确定X为H₂O，Y为CO₂。④ 由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na₂CO₃和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na₂CO₃和氢气：。⑤ E由两种元素组成，式量为83，将E投入H₂O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L^-1。由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH₃，由该反应：E + H₂O → NaOH + NH₃↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na₃N。
由此可解答：
（1）A的化学式是 HCOONa ；Y的电子式是
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：水分子间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点。
（3）E与足量盐酸反应的化学方程式：Na₃N + 4HCl =" 3NaOH" + NH₄Cl 。
（4）D的饱和溶液中不断通入通Y析出C的离子方程式为：
2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂ = 2NaHCO₃↓
（5）根据2A →P +H₂↑得到P，可知，2HCOONa →Na₂C₂O₄ + H₂↑，P为Na₂C₂O₄，C₂O₄^2- + Ca²⁺= CaC₂O₄↓，依据Ksp(CaC₂O₄) = c(Ca²⁺)?c(C₂O₄^2-) = 2.3×10^-9，可计算出当CaC₂O₄完全沉淀时，溶液中Ca²⁺的物质的量浓度至少为：c(Ca²⁺) =mol?L^-1
（6）实验室Na₂C₂O₄与足量HCl反应可得到H₂C₂O₄，H₂C₂O₄在浓硫酸条件下共热分解生成CO、CO₂、H₂O ( 即 H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑+ H₂O )。设计证明分解产物中存在还原性气体CO的实验为：将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。
考点：物质结构、元素推断、元素及化合物等知识

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ___，该物质所含有的化学键的类型为                  。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体化学用语,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是              ，碱性最强的化合物的电子式是：               。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是                ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：                    。
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物            ，该化合物在固体时俗称        ，属于       晶体，指出它的一种用途               。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式: 。(2)C₂A₄·H₂O与NH₃·H₂O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因: 。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。(4)C₂A₄可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应: ;用该电池电解过量CuSO₄溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C₂A₄,则该燃料的利用率为。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：            。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：            。
（3）H₂O的相对分子质量比H₂S小，但沸点却高的原因          。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO₂晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为        。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质
可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

请回答下列问题：
(1)Z的元素符号是，写出Z的原子结构示意图：。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H₂ZO₃＋4HI=Z↓＋2I₂＋3H₂O
1
2

(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是       (填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是       （填序号）。
A．自然界中的含量               B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度      D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：                        ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是                                        。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有             (填序号)。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　　。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　_______________________。
(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H₂反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。

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