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    20．在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A．H2S+H2SO4（浓）B．Cu+H2SO4（浓）C．C+H2SO4 （浓）D．CuO+H2SO4 （浓）

    分析 硫酸在反应中表现为氧化性，应存在化合价的变化，S元素的化合价降低，又表现出酸性，应生成硫酸盐，据此解答．

    解答 解：A．浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，浓硫酸中硫元素化合价降低，只表现强的氧化性，故A不选；
    B．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生氧化还原反应，生成硫酸铜，表现出酸性，故B选；
    C．浓硫酸与木炭粉反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故C不选；
    D．CuO和H2SO4（浓）反应生成CuSO4和水，硫元素化合价不变，只表现为酸性，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意浓硫酸的特性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（　　）
    A．NH4ClB．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+，测定一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+．
    （1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是固体溶解得到蓝色溶液，生成红色固体，还原产物是Cu．
    （2）Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
    （3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为1：5．
    （4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
    （5）该方法到达滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称：酚羟基、醛基，核磁共振氢谱显示该分子中有7种不同类型的氢原子．
    （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：
    a、RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b、与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    例如：
    （4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是（　　）
    A．BaCl2、Ba（NO3）2、NaClB．Ba（NO3）2、KCl、MgCl2
    C．Na2CO3、BaCl2、MgCl2D．Na2CO3、K2CO3、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列溶液中通入SO2时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同．请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：
    SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去．还原性；SO2通入品红溶液红色褪去．漂白性；SO2通入溴水溶液中红棕色褪去．还原性；SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去．酸性氧化物性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55  kJ•mol-1．
    ①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
    ②N2、H2、NH3 三种分子的稳定性由强到弱的顺序是N2＞H2＞NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为10-9mol•L-1；把0.1mol•L-1的HCl与0.3mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13．
    （2）100mL3mol•L-1H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但不影响H2的总量，可采取的措施是AC（填字母）．
    A．加CH3COOK固体      B．加NH4Cl固体    C．加Ba（NO3）2溶液      D．加氨水
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用相关化学用语表示）
    （4）有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）．（表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：
    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．

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