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    ［化学—选修物质结构与性质］（15分）
    第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
    （1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
    （2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，
    叙述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                            。

    （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为              ；XeO3分子实际空间构型为                                 。
    （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            。
    （1）1s22s22p63s23p63d84s2（3分）（2）正方体的八个顶点和六个面心（3分）
    （3）极性 （1分） Xe原子以sp3杂化轨道成键（2分），三氧化氙分子为三角锥形分子（3分）
    （4）HF先液化（3分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

    （1）元素n的气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
    （2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
    （3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为             。
    （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                ，此物质在固态时属于        晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     。
    （2）A的氢化物的分子空间构型是                 ，其中心原子采取            杂化，属于                （填“极性分子”和“非极性分子”）。
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元   素
    		M
    		F
    电离能
    （kJ·mol－1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；
    （4）晶体熔点：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
    （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点／K
    		沸点／K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?
    （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
                                                          （写一个）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                               

    ①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有        个。
    每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有         个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为             。
    ②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。


     
                                                

                                              a
    （1）                              （2）                 （3）
    ③试回答下列问题：
    NaCl晶体中离子键的键长为                     。Na+离子半径与Cl-离子
    半径比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
    ④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为                      。
    ⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属晶体的说法中正确的是（　　）
    A．常温下都是晶体
    B．最外层电子数少于3个的都是金属
    C．任何状态下都有延展性
    D．都能导电、传热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：

    C20分子中共有       个正五边形，共有      条棱边。
    C20晶体属于      （填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是  （   ）
    A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
    C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 
    ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）
    （1）含有非极性键的分子晶体是                          ；
    （2）含有极性键的分子晶体是                            ；
    （3）只含离子键的离子晶体是                            ；
    （4）含有极性共价键的原子晶体是                ；
    （5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是            （4分）

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