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12.氨基酸是蛋白质的基石,甘氨酸是最简单的氨基酸(结构如图),在甘氨酸分子中,N原子的杂化形式是sp3,在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C;氮可以形成多种离子,如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等,其中,NH4+的空间构型是正四面体.

分析 根据价层电子对互斥理论确定N原子的价层电子对数,再确定杂化类型;同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素;根据价层电子对互斥理论确定N原子的价层电子对数,再确定杂化类型、分子空间构型.

解答 解:甘氨酸中N原子含有一个孤电子对和三个共价键,则N原子的价层电子对数为4,所以杂化类型为sp3
C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C;
NH4+中N原子的价层电子对数为4+$\frac{1}{2}$(5-1-4×1)=4,而且没有孤电子对,所以离子的空间构型为正四面体;
故答案为:sp3;N>O>C;正四面体.

点评 本题考查了杂化类型的判断、第一电离能的比较、微粒空间构型的判断,注意把握价层电子对互斥理论的内容及应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验.

(1)装置A中盛装浓HCl的仪器名称为分液漏斗,盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶.
(2)装置A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(3)向装置B中通入过量A中产生的气体,实验完成后,充分振荡B瓶,可观察到B瓶中上层溶液呈黄色,下层溶液呈橙色,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
(4)将装置B中实验后的液体分离于两试管中(如图D、E),分别加入少量KI淀粉溶液,振荡.可观察到D中液体呈蓝色,反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2;E中下层液体呈紫色,离子方程式为Br2+2I-═2Br-+I2
(5)若C中处理尾气的物质为石灰乳,则可制备漂白粉,其化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.为了实验能顺利进行,该老师又对发生装置A做了如图二的改进.橡皮管q的作用是平衡气压,便于液体顺利流下.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
B.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA
C.0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
D.常温常压下,100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目为0.05NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列叙述中,正确的是(  )
A.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存
C.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+A12O3

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7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,8g CH4含有4NA个氢原子
B.1mol Cu与足量FeCl3溶液反应,转移2NA个电子
C.1L0.1 mol•L-1(NH42SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
D.10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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17.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法正确的是(  )
A.四种元素中,最高价氧化物的水化物酸性:Z的最强
B.氢化物稳定性:Y的最强
C.原子半径由小到大顺序:Y<Z<M<X
D.同周期元素中M元素原子失电子最多,其单质的还原性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.元素周期表中的元素位置如图表示:

请回答下列问题:
(1)由②④⑤三种元素组成的无机物(相对分子质量:106),其水溶液呈碱性.用离子方程式表示其原因.CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中,元素③的化合价分别处于最高价和最低价,其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:c(N03-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
(4)将元素⑨与元素⑩的高价化合物滴入沸水中,离子方程式是:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+
(5)写出用元素⑩的单质为电极,电解由④⑤⑧组成的化合物(相对分子质量:142)的水溶液的总化学方程式:Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑.
(6)由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应,其离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H20=Al(OH)3↓+CO32-
(7)由①(X)②(Y)④(Z)三种元素的化合物,其分子式不可能是:D.
A.X2YZ.B.X2YZ2.C.X2YZ3.D.X2YZ4.E.X2Y2Z4
(8)元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:3:4.

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1.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(  )
A.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-
C.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
D.工业上可用电解法制备Mg:2MgO$\frac{\underline{\;熔融\;}}{电解}$2Mg+O2

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2.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-离子所含中子的物质的量为(  )
A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.$\frac{W}{A}$(A-x+m)molD.$\frac{W}{A}$(A-x-m)mol

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