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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
    B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
    C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质

    分析 A．能和酸反应又能和碱反应的物质可能是单质；
    B．向胶体中加入电解质溶液会产生聚沉现象，稀硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
    C．胶体具有丁达尔效应，但浊液和溶液不产生丁达尔效应；
    D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质可能是电解质，也可能是非电解质，也可能既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A．能和酸反应又能和碱反应的物质可能是单质，如Al，故A错误；
    B．向胶体中加入电解质溶液会产生聚沉现象，稀硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失，故B正确；
    C．胶体具有丁达尔效应，但浊液和溶液不产生丁达尔效应，则仅仅根据丁达尔效应只能鉴别胶体，不能鉴别浊液和溶液，故C错误；
    D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质可能是电解质，如HCl等；也可能是非电解质，如二氧化碳等；也可能既不是电解质也不是非电解质，如Na等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及胶体的性质、电解质与导电性的关系、元素化合物性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，采用举例法分析解答，易错选项是D，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
    （4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理，

    ①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
    a．混凝法  b．中和法    c．沉淀法  d．氧化还原法
    ②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    ③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存 在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成 SO3 为 2 mol
    B．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
    C．1molO2 恰好反应完
    D．SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．氯气溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-
    C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
    D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，错误的是（　　）
    A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
    B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
    C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
    D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．含氮废水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高铁酸钾在处理含氰废水时，高铁酸钾水解产生Fe（ VI），将CN-氧化为CNO-，方程式为：Fe（ VI）+CN-+H2O→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），
    回答以下问题：
    （1）NH3的空间构型为三角锥型．
    （2）Fe3+的基态价电子的排布式为3d5；OH-的电子式为：
    （3）上述反应中除H之外，其它非金属元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
    （4）写出于CNO-互为等电子体的一种分子的化学式CO2（或N2O、CS2等）
    （5）CN-在酸性条件下，可生成HCN，试写出HCN的结构式为H-C≡N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．同学甲和乙在完成加热条件下Cu与过量H2SO4（浓）反应实验时，预测反应后溶液为蓝色，但实际反应后发现溶液呈绿色．为探究溶液呈绿色的原因他们查阅了资料并进行实验探究．
    Ⅰ．查阅资料
    【资料】1黄色溶液与蓝色溶液混合呈现绿色．
    2溶液中：CuCl42-呈黄色；Cu2SO3•0.5H2O呈黄色；[Cu（H2O）4]2+呈蓝色．
    3为防止铜在空气中被腐蚀或增强铜的电绝缘性，厂家常在铜表面加一层聚氯乙烯的覆膜，这层覆膜肉眼是不易发现的，并且聚氯乙烯在加热条件下易分解，放出氯化氢气体．
    4用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色．（其他元素不具备此性质）
    Ⅱ．猜测
    猜测1：加热条件下Cu与H2SO4（浓）反应时有硫单质生成，胶体硫与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    猜测2：反应后的混合液中可能有Fe3+（铜不纯，含有铁），Fe3+呈黄色，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    猜测3：反应生成了Cu2SO3•0.5H2O，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    猜测4：反应生成了CuCl42-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    Ⅲ．设计实验进行验证
    实验1：酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色．
    实验2：…
    （1）写出加热条件下Cu与H2SO4（浓）反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）他们分析了Cu与H2SO4（浓）反应时产生S的原因是副反应生成的CuS继续和H2SO4（浓）反应生成S．CuS和H2SO4（浓）反应中，当有2mol H2SO4参加反应时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
    （3）实验2是为验证猜测2，请完成实验2的方案设计取反应后的混合溶液2-3ml，加入试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明含有Fe3+．
    Ⅳ．质疑
    质疑1：同学甲认为猜测3不成立．
    质疑2：同学乙认为纯铜的焰色反应也为绿色，不能通过焰色反应证明实验所用铜丝中含有氯元素．
    （4）同学甲认为猜测3不成立，其原因可能是Cu+离子在浓硫酸及加热条件下被氧化成Cu2+，SO32-离子与浓硫酸会继续反应．
    Ⅴ．继续设计实验
    实验3：a．取一根铜丝灼烧，观察焰色．
    b．取一根铜丝，用砂纸打磨去掉表面层，灼烧，观察焰色；
    c．取一根铜丝灼烧，趁热放入乙醇中，取出，灼烧，观察焰色．
    （5）b中用砂纸打磨去掉表面层的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化层．
    （6）c中将灼烧铜丝趁热放入乙醇中的目的是制得较纯净的铜．
    （7）a中观察到绿色火焰，b、c中焰色反应时无特殊颜色，没有观察到绿色火焰．实验a和c的关系和目的是a、c为对比实验，实验a是验证铜丝中是否含有氯元素和含有氯元素的物质利用铜丝完成焰色反应时是否为绿色火焰，实验c是验证纯铜的焰色反应是否为绿色．
    Ⅵ．结论与解释
    （8）通过实验2中证明了溶液中没有Fe3+．两位同学利用实验3中的b得到纯净的铜丝与H2SO4（浓）反应，观察到反应后溶液呈蓝色．本次实验探究的最终结论是铜与过量的浓硫酸反应时，由于铜表面有聚氯乙烯的覆膜，反应生成了CuCl42-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    （9）氯化铜稀溶液一般也呈蓝色，其原因是氯化铜稀溶液，氯离子少，水分子多，则主要以水合铜离子存在，溶液主要呈现水合铜离子颜色蓝色．
    Ⅶ．拓展与联想
    （10）两位同学联想到铜与硝酸的反应．通过实验发现：稀硝酸与纯铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色，请根据上述的研究给出合理的解释，并设计实验方案加以证明向饱和的蓝色硝酸铜溶液中通入二氧化氮气体，观察溶液颜色变成绿色，说明浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色即为溶解的二氧化氮引起的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．

    （1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）d→e→b→c→f．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.60  mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在图3方框中画出该装置并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有（　　）
    A．6个B．8个C．10个D．12个

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