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常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).下列说法错误的是(  )
A、MOH的电离方程式为MOH=M++OH-
B、MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈碱性,理由是A-+H2O=HA+OH-;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+
C、混合溶液中在B点:c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-);在C点:c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
D、溶液中D点时 c(A-)+c(HA)=2c(M+);若此时测得pH=3,则c(HA)+c(H+)=0.05+10-11mol/L
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离;
B.由图象可知,当加入13mL0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸;二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,促进水的电离;
C.B点溶液呈中性;C点反应已进行完全,HA过量,溶液呈酸性,但MA的物质的量大于HA的物质的量,结合电荷守恒判断;
D.结合混合液中电荷守恒和物料守恒进行解答溶液中离子浓度大小,注意浓度的单位.
解答: 解:A.由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离,则电离方程式为:MOH═M++OH-,故A正确;
B.根据图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生A-+H2O?HA+OH-,促进水的电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),故B正确;
C.B点溶液呈中性,溶液中存在c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),C点反应已进行完全,HA过量,溶液呈酸性,但MA的物质的量大于HA的物质的量,应存在c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.D点时,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA两种形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+);c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+),求得c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L,浓度必须带上单位,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,明确图象中各个点的含义是解本题关键,结合电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小,选项D为易错点,注意浓度的单位为mol/L.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语书写不正确的是(  )
A、甲烷的电子式:
B、氟化钠的电子式:
C、硫离子的电子式:S2-
D、碳-12原子:
12
6
C

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向含有0.078mol FeSO4的溶液中通入201.6mL(标准状况)Cl2,再加入含有0.01mol X2O72-的溶液后,Fe2+恰好完全转化为Fe3+,则反应后X元素的化合价为(  )
A、+3B、+4C、+5D、+6

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现有ag CH4在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加(  )
A、a gB、1.5a g
C、2a gD、2.5a g

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科目:高中化学 来源: 题型:

检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是(  )
A、用湿润的蓝色石蕊试纸
B、用干燥有色布条
C、用湿润的淀粉碘化钾试纸
D、将气体通入硝酸银溶液

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除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是(  )
选项含杂质的物质试剂除杂方法
AC2H4(SO2NaOH溶液洗气
BC6H6(Br2Fe粉蒸馏
CC6H5NO2(HNO3NaOH溶液分液
DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

某陨石中含有镁的一种放射性同位素
 
28
12
Mg
,下列对其描述正确的是(  )
A、中子数28
B、核电荷数12
C、电子数28
D、中子数与质子数之差16

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.请回答:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)这九种元素中(填元素符号)⑤是
 
,其中化学性质最不活泼的是
 
.⑤和⑥形成高价化合物的电子式
 

(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式)
 
酸性最强的是
 
呈两性的是
 
,写出三者之间相互反应的化学方程式
 

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
 
(填元素符号).
(4)用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程
 

(5)在①和②中化学性质最活泼的是
 

(6)在⑦和⑧中化学性质最活泼的是
 
,用化学实验证明的方法和离子方程式:方法
 
离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)选用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和
 
 

(2)计算所需浓盐酸的体积为
 
mL,选择合适的量筒
 

A.10mL             B.15mL          C.20mL        D.50mL
请将正确的操作顺序填在横线上
A.反复颠倒摇匀
B.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液转移至容量瓶中
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.用量筒量取浓浓盐酸
E.将浓盐酸注入盛有水的烧杯中并冷却至室温
F.将烧杯中溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为
 

(3)误差分析
在将盐酸转移至容量瓶前烧杯中液体应没有冷却至室温会使浓度偏
 
;(填“偏高”“偏低”“无影响”下同),量取浓盐酸时俯视量筒刻度线会使浓度
 
;定容时仰视会使浓度
 

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