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【题目】某温度时,CuS,MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是(
A.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)为2×10﹣23:1
D.a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp

【答案】D
【解析】解:A.由图像可知,当c(M2+)相同时,CuS固体的溶液中c(S2)较小,则说明Ksp(CuS)较小,故A正确; B.因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS),则向CuSO4溶液中加入MnS,可发生沉淀的转化,即Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),故B正确;
C.由图像可知,在此温度下,在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)=6×10﹣34:3×10﹣11=2×10﹣23:1,故C正确;
D.a、b处于同一温度下,Ksp相同,故D错误.
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:

(1)操作Ⅰ的名称是_________

(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________

(3)加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀,还会生成一种气体,生成气体的离子方程式为________

(4)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________,若煅烧不充分,产品Fe2O3中会有FeO,为了避免产品中有FeO,可以采取的措施是________

(5)称取3.0 g 产品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算过程___

(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)

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【题目】合成氨反应为N2+3H22NH3 , 今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)(
A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

Aa点对应的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

Bb点对应的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-

Cc点对应的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

Dd点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据中央电视台报道,近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系

A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液

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【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,反应装置略去).

注:C中为氧化铜粉末,试回答下列问题:

1上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:________________________________

2乙同学认为还可能产生氢气的理由是:____________________________________

3丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:__________________________

4A中试剂是______D中试剂是______

5E装置的作用是_________________________

6可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:______________________________

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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是________

a.稀 H2SO4+Cu b.浓HNO3+Na2SO3 c.70% H2SO4+K2SO3

(2)实验室用装置E制备Cl2,仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_______,该实验制备Cl2的化学方程式 ___________________________。若该反应消耗8.7g氧化剂,则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol;

(3)反应开始一段时间后,观察到B试管中的品红溶液出现的现象是:_____________;完全反应后,停止通气,再给D试管加热,D试管现象是__________________

(4)C装置的作用是_______________________

(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________________

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【题目】溶液M中含有MgCl2KClAlCl3某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,请回答:

1沉淀A的化学式为_______,过程Al3+发生反应的离子方程式为_______

2上述过程中的氢氧化钠溶液_____(不能”)用氨水代替,原因是_______

3溶液B中大量存在的阳离子是______,过程反应的离子方程式为_______

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【题目】超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

(1)反应池中发生反应的化学方程式为___________

(2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干,得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________

(3)实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤:

I.食盐精制:粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解,依次加入足量NaOH溶液、_____________过滤加入盐酸调pH7。

II.转化:将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间不断搅拌,先后通入足量氨气和二氧化碳气体保温,搅拌半小时

静置过滤、洗涤、烘干得到NaHCO3晶体。

III.制纯碱:将制得的NaHCO3放入坩埚中,在酒精灯上灼烧,冷却至室温,即得到纯碱。

已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

①B中应盛装________

②C装置中发生转化生成NaHCO3的离子方程式是___________

③“转化过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______温度需控制在30~35℃之间的原因是_________

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