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稀氨水中存在下述电离平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH加入下列物质:请在答题卡上相应空格处填上:正向移动、逆向移动或不移动.

加入的物质

NH4Cl

NH3

NaOH

平衡移动的方向

(1)

(2)

(3)


考点:

弱电解质在水溶液中的电离平衡.

专题:

电离平衡与溶液的pH专题.

分析:

向氨水中加入物质后确定哪种微粒浓度增大,平衡就向减弱这种微粒的方向移动,从而确定平衡移动方向.

解答:

解:(1)向氨水中加入氯化铵后,溶液中铵根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动;

(2)向氨水中加入氨气后,氨气浓度增大,平衡向正反应方向移动;

(3)向氨水中加入氢氧化钠后,溶液中氢氧根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动;

故答案为:逆向移动、正向移动、逆向移动.

点评:

本题考查了化学平衡、电离平衡的移动,根据勒夏特里原理来分析解答即可,难度不大.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


Na2CO3俗名纯碱,下列对Na2CO3采用不同分类法的分类.不正确的是(  )

 

A.

Na2CO3是碱

B.

Na2CO3是盐

C.

Na2CO3是正盐

D.

Na2CO3是钠盐

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科目:高中化学 来源: 题型:


在醋酸溶液中,存在如下电离平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO加入固体NaOH,电离平衡向  反应方向移动,c(H+ 

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科目:高中化学 来源: 题型:


区分强电解质和弱电解质的依据是(  )

 

A.

溶解度的大小

 

B.

属于离子化合物还是共价化合物

 

C.

是否存在电离平衡

 

D.

导电性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列条件的改变,一定能加快化学反应速率的是(  )

 

A.

增大压强

B.

升高温度

 

C.

增大反应物的量

D.

减小生成物的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:


某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是(  )

 

A.

反应过程可表示为

 

B.

E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能

 

C.

正反应的热效应为△H=E1﹣E2<0,所以正反应为放热反应

 

D.

此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2<0,所以逆反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子一定能大量共存的是(  )

 

A.

在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

 

B.

在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32﹣

 

C.

在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3

 

D.

在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关化学用语使用不正确的是(  )

 

A.

原子核内有18个中子的氯原子:

 

B.

S2﹣的结构示意图:

 

C.

钒原子电子排布式:[Ar]3d34s2

 

D.

NH4Br的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:


I.下列实验操作或对实验事实的描述中,正确的是________(填序号)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL;

②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离;

③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值可能比真实值小;

④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL;

⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气,为加快反应速率而不影响H2的品质,可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ.将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中,放置24 h后,取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题:

(1)该硫酸样品露置24 h后,其物质的量浓度是___________mol·L-1

(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸,可以达到目的的是____________(填序号)。

a.常温下加入铜片    b.常温下加入铁片

c.常温下加入木炭    d.用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

(3)工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质,请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

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