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    【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
    A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C.向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
    D.已知I3﹣ I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    【答案】C
    【解析】
    A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体，A项不符合题意；
    B．由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能确定原溶液是有Fe2+还是Fe3+ ， B项不符合题意；
    C．若溶液中含有Ag＋ ， 则加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，C向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ，C项符合题意；
    D．使CCl4层显紫色的是I2 ， 而不是I3- ， 所以说明I2在CCl4层中的溶解度大，D项不符合题意；
    答案选C。
    A．得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体
    B．氯水具强氧化性会将Fe2+氧化成Fe3+ ， 需先加KSCN无现象（Fe3+），再滴加氯水变红（有Fe2+转化为Fe3+）
    C．加入BaCl2溶液，有不同沉淀（硫酸钡、氯化银、碳酸钡等），所以先加HCl无现象可排除其他离子干扰，再加BaCl2溶液检验SO42ˉ
    D．使CCl4层显紫色的是I2 ， 与KI3无关。只能说明I2易溶于有机溶剂

    练习册系列答案
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    【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　 　)

    A. 偏二甲肼燃烧是氧化还原反应

    B. 6.02×1023个偏二甲肼分子中C的物质的量为1mol

    C. 1 mol偏二甲肼中含有NA个N2

    D. 偏二甲肼燃烧吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下有机物：（每空一分）
    ① ② ③ ④CH3CH=CHCH3 ⑤ ⑥ ⑦

    （1）互为同分异构体的是： ， 存在手性异构体的是： ， 存在顺反异构体的是 ， 互为同系物的是（任写一对）：；
    （2）氢核磁共振（1H﹣NMR）图谱如上图所示的有；
    （3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：；
    （4）有机物④的系统命名法名称是；
    （5）有机物⑤的键线式 ， 其分子中碳原子杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）

    A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质的递变规律不正确的是

    A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

    B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

    C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

    D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B、丙、乙 ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①；
    反应⑤；
    反应⑥ ．
    （3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象 ．
    （4）将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
    （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 ．
    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B、容器内压强不再变化；
    C、v正（CO2）=v逆（FeO）
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 ， 反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为 ， 平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 ．
    （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3 ， 有关数据及平衡状态特定见表．

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2mol N2

    3mol H2

    0mol NH3

    1.5mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    0mol NH3

    1.2mol NH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的倍．
    （4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍．请写出该反应的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的说法不正确的是 （ ）

    A. 原子最外层电子数都是1

    B. 单质的熔点随着原子序数的递增而增大

    C. 原子半径随着原子序数的递增而增大

    D. 单质与氧气都能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
    （1）写出A元素基态原子的电子排布式。
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为(写元素符号)。
    （3）E与C以1:1形成的物质的电子式为。
    （4）用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为。
    （5）元素周期表中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。

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