Question

如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．



（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则：
当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时，B装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝．A中发生反应的化学方程式______，第二个C装置中盛装的试剂为______，D装置的作用是______．
（2）若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）______→______→______→______；装置B中可能观察到的现象是______．
（3）若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的反应，仪器的连接顺序为A→C→C→B，第一个装置中的试剂名称为______，B中发生反应的化学方程式为______，在加热B装置之前，应该______．
（4）若锥形瓶中为二氧化锰固体，分液漏斗中为双氧水，B装置中为电石（只含杂质硫化钙），仪器的连接顺序为A→C→B→C→C，第二个C装置中为品红溶液，第三个C装置中为澄清石灰水，且实验后品红溶液红色明显变浅，澄清石灰水变浑浊，写出B中发生的可能反应______，______．若反应前B中样品质量为8.40g，反应后B中残留固体质量为7.28g，则电石中碳化钙的质量分数为______．（假设固体反应完全，结果保留三位有效数字）．

Answer 1

（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，二者发生反应制备氯气，反应的化学方程式为4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，先用饱和食盐水除去HCl，再经过浓硫酸干燥，然后与Al在B中反应生成氯化铝，氯气有毒，应有尾气处理装置，
故答案为：4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；浓硫酸；除去尾气氯气，并防止空气中的水进入B装置；
（2）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经盛有碱石灰的干燥管干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理，则连接顺序为A→D→B→D（D盛装碱石灰）或A→D→B→C（C盛装氢氧化钠溶液），NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，在B中可观察到红棕色，
故答案为：A→D→B→D（D盛装碱石灰）或A→D→B→C（C盛装氢氧化钠溶液）；B装置中有红棕色气体出现；
（3）大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体混有HCl，先经过饱和碳酸氢钠溶液除杂，干燥后和镁在加热条件下可发生反应：2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C，为防止空气中氧气和氮气与镁反应，应先通入二氧化碳将空气排出，
故答案为：饱和NaHCO₃溶液；2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C；打开分液漏斗的活塞，先通一段时间的二氧化碳；
（4）双氧水在二氧化锰催化剂条件下反应生成氧气，经干燥后与碳化钙样品反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，发生反应分别为2CaC₂+5O₂

△   .

 2CaO+4CO₂；2CaS+3O₂

△   .

2CaO+2SO₂，可用品红和澄清石灰水检验，
若反应前B中样品质量为8.40g，反应后B中残留固体质量为7.28g，设CaC₂为xmol，CaS为ymol，则

64x+72y=8.40 56x+56y=7.28

解得x=0.12mol，
则m（CaC₂）=0.17mol×64g/mol=7.68g，
ω（CaC₂）=

7.68

8.40

×100%=91.4%，
故答案为：2CaC₂+5O₂

△   .

 2CaO+4CO₂；2CaS+3O₂

△   .

2CaO+2SO₂；91.4%．