已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；
③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
A． ①②⑤ B． ④⑥ C． ②⑤ D． ③④⑤
考点： 化学平衡的影响因素．
专题： 化学平衡专题．
分析： ①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；
②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．
解答： 解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；
③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
综上所述②⑤正确，故选C．
点评： 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物质的量浓度为 mol/L．
（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 mol/L．
（3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的同位素
X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知同位素中有20个中子．
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（）
A． H2（气）+Br2（气）⇌2HBr（气） （正反应为放热反应）
B． N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气） （正反应为放热反应）
C． 2SO3（气）⇌2SO2（气）+O2（气） （正反应为吸热反应）
D． 4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气） （正反应为放热反应）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列能用勒沙特列原理解释的是（）
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．
A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①②③⑤ D． 全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后达到平衡状态，n（H2）=3.5mol．用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为 ，2min末N2的浓度 ，平衡时N2的转化率为 ．
（2）在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2 分别为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量为 ，NH3的转化率 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（）
A． 图中a点的值为0.15 B． 该反应的平衡常数K=0.03
C． 温度升高，平衡常数K值减小 D． 平衡时A2的转化率为62.5%
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B． C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
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