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    10．下列装置合理且能达到实验目的是（　　）
    A．实验室用装置①制取氨气
    B．装置②将化学能转化为电能
    C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D．装置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

    分析 A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；
    B．右侧烧杯中发生Cu与硝酸银的反应，不能构成原电池；
    C．温度计测定馏分的温度；
    D．苯可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化．

    解答 解：A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备氨气，故A错误；
    B．右侧烧杯中发生Cu与硝酸银的反应，不能构成原电池，应将电解质互换，实现将化学能转化为电能，故B错误；
    C．温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
    D．苯可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制备Fe（OH）2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离、物质的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列微粒在指定条件下可以大量共存的是（　　）
    A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
    B．在空气中：H2S、CO2、SO2、CO
    C．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
    D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qD（g）在密闭容器中进行．
    （1）如图所示反应在不同时间（t），温度（T）和压强（P）与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：
    ①该反应逆反应为放热反应．（填“吸热”或“放热”
    ②化学计量数的关系m+n＜q；
    （2）该反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$．
    （3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是③⑤⑥．
    ①mv正（A）=nv逆（B）
    ②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
    ③混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④容器内的密度保持不变
    ⑤容器内的压强保持不变
    ⑥A的物质的量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列一定表示溶液浓度单位的是（　　）
    A．g/LB．%C．mol•L-1D．L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物          是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂．
    （1）该有机物的分子式为C15H22O3．
    （2）该有机物中的含氧官能团有醛基、羟基（写名称），它属于脂环（填“脂环”或“芳香”）族化合物．
    （3）写出--OH的电子式．
    （4）已知--CHO可与氢气加成生成--CH2OH，则1mol该有机物最多可与3molH2加成．
    （5）关于该有机物的下列说法正确的是AC．
    A．可与乙酸发生酯化反应           B．不可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．可使溴水褪色                   D．该分子中所有原子可能在同一平面上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
    B．往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应
    C．可用碘溶液检验淀粉是否水解完全
    D．验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A．失去电子的反应是还原反应B．发生氧化反应的是氧化剂
    C．作氧化剂的物质不能同时作还原剂D．失去电子的物质是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2mol CO2和6mol H2，发生反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；△H＜0，请回答：
    （1）下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是AB（填字母序号）．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变
    C．混合气体的密度不随时间而变化
    D．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.6molH2O
      （2）写出上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高温度时，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度                                    B．恒温恒容下充入氦气
    C．将H2O（g）从体系分离              D．恒温恒容下再充入2molCO2和6molH2
    （4）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请用合适的化学用语回答下列问题．
    （1）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为，氧化产物是K2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为0.8mol．
    （2）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

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