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    化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是

    选项

    物质

    用途

    解释

    A

    Al2O3

    耐火材料

    Al2O3的熔沸点较高

    B

    SiO2

    计算机芯片

    SiO2是一种良好的半导体

    C

    Fe3O4

    红色涂料

    Fe3O4是一种红色氧化物

    D

    浓H2SO4

    干燥剂

    浓H2SO4有脱水性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是

    A．NaOH→NaHCO3 B．Al2O3→Al(OH)3

    C．FeCl3→FeCl 2 D．Na2O2→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计能完成预期实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    配制10%的ZnSO4溶液

    将10gZnSO4·7H2O溶解于90g水中

    B

    配制100mL、浓度约为1mol/L的氯化钠溶液

    用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水，搅拌溶液

    C

    验证二氧化硫的漂白性

    将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．由水电离产生的C（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、NA+、Fe2+、NO3﹣

    B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

    C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

    D．pH=13的溶液中：K+、BA2+、Cl﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

    A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精

    B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯

    C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精

    D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是

    A．溴水中提取溴：分液

    B．分离水和汽油的混合物：蒸馏

    C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤

    D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是

    A．甲苯能使溴水水层褪色

    B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯

    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分析下列水处理方法，完成下列问题：

    （1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：

    ①工艺一：含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-。

    为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：________________。

    ②工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量不少于______g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比_____。

    （2）如下是处理含氰（主要以CN—形式存在）废水工艺流程的一部分：含氰废水

    。发生上述转化后CN—中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为—1价，若废水中CN—的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为__________kg（结果保留两位有效数字）。

    （3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色。饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S2-）对实验有干扰。

    ①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是__________________。

    ②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是______。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南长沙市三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

    A．原子的电子层数：X>Y B．对应的简单离子的还原性：X > Y

    C．气态氢化物的稳定性：X>Y D．氧化物对应水化物的酸：X>Y

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