Question

用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中，H⁺浓度是（设溶液的体积不变）（　　）

A．1.5mol/L

B．0.75mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L

Answer 1

电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，发生的电解的总反应式为2H₂O+2CuSO₄

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 转移0.5mol电子，令生成的硫酸的物质的量为xmol，生成的铜为ymol，则：
由电解的总反应式?2H₂O+2CuSO₄

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 转移电子
                                  2mol     2mol    4mol
                                  ymol     xmol    0.5mol
所以x=0.25，y=0.25．剩余铜离子为2L×1mol/L-0.25mol=1.75mol．
将电源反接后，首先发生电镀，0.25molCu放电，转移电子数为0.25mol×2=0.5mol，所以再惰性电极电解硫酸铜溶液又转移0.5mol电子，令生成的硫酸的物质的量为zmol，则：
电解的总反应式?2H₂O+2CuSO₄

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 转移电子
                                         2mol    4mol
                                         zmol    0.5mol
所以，z=0.25mol．
所以生成的硫酸的总的物质的量为0.25mol+0.25mol=0.5mol．
所以氢离子浓度为

0.5mol×2

2L

=0.5mol/L．
故选：C．