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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大
    C．的单体是Cl-CH=CH2
    D．用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液

    分析 A．葡萄糖为单糖，不能水解；
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6），含H的质量越多，消耗氧气越多；
    C．主链中均为碳碳单键，则单体含碳碳双键；
    D．葡萄糖含-CHO，可与氢氧化铜悬浊液反应，而乙醇不能．

    解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，而蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，故A错误；
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6），含H的质量越多，消耗氧气越多，由最简式CH4、CH2、CH1.5，可知所耗用氧气的量依次减少，故B错误；
    C．主链中均为碳碳单键，则单体含碳碳双键，则单体是Cl-CH=CH2，故C正确；
    D．葡萄糖含-CHO，可与氢氧化铜悬浊液反应，而乙醇不能，则用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确是（　　）
    A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5Na
    B．用惰性电极电解足量氯化钠溶液，当阴极生成气体质量为2g时，溶液中转移电子数为2Na
    C．一定温度下，若用Kw表示水的离子积，Kb表示一水合氨的电离常数，则该温度下水解平衡常数K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{b}}$
    D．已知如表所示数据：
    共价键Si-ClH-HH-ClSi-Si
    键能Kj．mol-1360436431176
    则反应 SiCl4（g）+2H2（g）?4HCl（g）+Si（s）的焓变为△H=[K（4x360+2x436）-（4 x431+176）]kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中均需要的仪器是（　　）
    ①蒸发　 ②PH试纸的使用   ③过滤．
    A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．通电后，Ag+向阳极移动
    B．银片与电源负极相连
    C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-═Ag
    D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在 260℃和 400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）


    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按如图所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于 400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （4）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （5）（NH4）2SO4在 400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各物质中具有109°28′键角的是（　　）
    ①甲烷  ②氯仿  ③金刚石   ④二氧化硅   ⑤白磷（P4）  ⑥氨分子   ⑦铵根离子．
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑦D．①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置．试回答下列问题：

    （1）请画出元素⑤的原子结构示意图．
    （2）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl -+HClO．
    （3）元素 ⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；用该化合物将单质⑨从水溶液中提取出来的操作叫萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶液pH不断增大，最后为7B．阳极先析出Cl2，后析出O2
    C．阴极始终只析出H2D．电解最后阶段为电解水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
    Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
    Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
    （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
    （2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2SO3．
    （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入一定体积的过量的c1mol•L-1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L-1的标准碘溶液、c2mol•L-1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    （4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，实验结果见右图．
    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72-反应时均消耗H+，使溶液的pH变大．
    ②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72-全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为pH＞5.6．

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